很多小伙伴在學(xué)習(xí)的過程中都接觸過熱力學(xué)第二定律，很多人對(duì)它都很感興趣，想知道最早是誰提出的熱力學(xué)第二定律？這個(gè)定律的主要內(nèi)容以及數(shù)學(xué)表述是什么？小編對(duì)有關(guān)資料也做了一個(gè)簡(jiǎn)單的整理，希望能給有需要的小伙伴一些參考。
熱力學(xué)第二定律是誰提出的？
熱力學(xué)第二定律提出者為德國數(shù)學(xué)家魯?shù)婪颉び壤麨跛埂ぐｑR努埃爾·克勞修斯。
魯?shù)婪颉び壤麨跛埂ぐｑR努埃爾·克勞修斯是熱力學(xué)的主要奠基人之一。他重新陳述了薩迪·卡諾的定律（又被稱為卡諾循環(huán)），把熱理論推至一個(gè)更真實(shí)更健全的基礎(chǔ)。
熱力學(xué)第二定律主要內(nèi)容
熱力學(xué)第二定律一般指熵增原理，指孤立熱力學(xué)系統(tǒng)的熵不減少，總是增大或者不變。用來給出一個(gè)孤立系統(tǒng)的演化方向。說明一個(gè)孤立系統(tǒng)不可能朝低熵的狀態(tài)發(fā)展，即不會(huì)變得有序。
熵增定律是科學(xué)定律之最，這是愛因斯坦的觀點(diǎn)。能源與材料、信息一樣，是物質(zhì)世界的三個(gè)基本要素之一，而在物理定律中，能量守恒定律是最重要的定律，它表明了各種形式的能量在相互轉(zhuǎn)換時(shí)，總是不生不滅保持平衡的。熵的概念最早起源于物理學(xué)，用于度量一個(gè)熱力學(xué)系統(tǒng)的無序程度。熱力學(xué)第二定律，又稱"熵增定律"，表明了在自然過程中，一個(gè)孤立系統(tǒng)的總混亂度(即"熵")不會(huì)減小。
熱力學(xué)第二定律兩種表達(dá)方式是什么？
熱力學(xué)第二定律有許多不同的數(shù)學(xué)表述，其中最常見的是基于熵的概念。熵是度量系統(tǒng)無序程度的物理量，可以用來描述自然界中的不可逆過程和可逆過程。根據(jù)熵的概念，熱力學(xué)第二定律可以表述為兩種形式：卡諾定理和克勞修斯不等式。
1. 卡諾定理
卡諾定理是熱力學(xué)第二定律最常見的數(shù)學(xué)表述之一，它指出一個(gè)理想的熱機(jī)的最高效率只取決于溫度，與熱機(jī)的具體實(shí)現(xiàn)方式無關(guān)?？ㄖZ定理可以用一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)公式來表示：
η = 1 - T2/T1
其中，η表示熱機(jī)的效率，T1和T2分別表示工作物質(zhì)在熱源和冷源溫度下的溫度。這個(gè)公式表明，一個(gè)理想的熱機(jī)的最高效率只取決于熱源和冷源溫度的差異，溫度差越大，效率就越高。
2. 克勞修斯不等式
克勞修斯不等式是另外一種常見的數(shù)學(xué)表述方式，可以用來表述任何過程的物理學(xué)和化學(xué)學(xué)?？藙谛匏共坏仁奖砻鳎魏位剞D(zhuǎn)過程的總熵增量不可能為零或負(fù)值，即所有真實(shí)過程的熵增加都大于或等于零。這個(gè)定理可以用一個(gè)簡(jiǎn)單的數(shù)學(xué)式子表示：
ΔS ≥ Q/T
其中，ΔS表示系統(tǒng)和熱源之間的總熵變化量，Q表示從熱源到系統(tǒng)傳遞的熱量，T表示熱源的溫度。
注：以上資料僅供參考，如有變動(dòng)，以官方最新消息為準(zhǔn)。
